دوست عزیز، به سایت علمی نخبگان جوان خوش آمدید

مشاهده این پیام به این معنی است که شما در سایت عضو نیستید، لطفا در صورت تمایل جهت عضویت در سایت علمی نخبگان جوان اینجا کلیک کنید.

توجه داشته باشید، در صورتی که عضو سایت نباشید نمی توانید از تمامی امکانات و خدمات سایت استفاده کنید.
نمایش نتایج: از شماره 1 تا 1 , از مجموع 1

موضوع: محلول استیک اسید و اثر یون مشترک

  1. #1
    کاربر اخراج شده
    رشته تحصیلی
    مهندسی عمران
    نوشته ها
    0
    ارسال تشکر
    11,136
    دریافت تشکر: 25,270
    قدرت امتیاز دهی
    0
    Array
    M@hdi42's: لبخند

    smilee1 محلول استیک اسید و اثر یون مشترک





    محلول استیک اسید و اثر یون مشترک

    اضافه شدن یون استات حاصل از سدیم استات ، واکنش به سمت چپ جابجا می‌شود و نتیجتا غلظت یون (H+(aq کاهش می‌یابد. چون استیک اسید و سدیم استات در یون استات مشترکند. این پدیده را اثر یون مشترک می‌نامند. غلظت یون (H+(aq را در محلولی از استیک اسید که به آن یون استات اضافه شده است، می‌توان با استفاده از ثابت یونش استیک اسید محاسبه کرد.
    آزمایش اثر یون مشترک

    آزمایش اول

    مقدار کافی آب نمک سیر شده تهیه می‌کینم و در ظرف قرار می‌دهیم. می‌توان مقداری نمک در ته این دو ظرف ریخت تا از سیر بودن این دو محلول اطمینان حاصل کرد. بدیهی است که این دو محلول شامل مقدار زیادی یونهای +Na و -Cl هستند. حال چند قطره اسید کلریدریک غلیظ را که در لوله آزمایش سمت چپ وجود دارد و شامل یونهای +H و -Cl است، روی آب نمک سیر شده سمت چپ می‌ریزیم. می‌بینیم که رسوب سفید رنگی فورا سراسر محلول آب نمک را فرا می‌گیرد.


    آزمایش دوم

    چند قطره محلول هیدروکسید سدیم غلیظ را که در لوله آزمایش سمت راست وجود دارد و محتوی یونهای +Na و -OH است، روی آب نمک سمت راست می‌ریزیم، باز هم می‌بینیم که فورا رسوب سفید رنگی سراسر محلول نمک را فرا می‌گیرد.

    در آزمایش اول ، یونهای مشترک -Cl در HCl و NaCl وجود داشت. در آزمایش دوم نیز ، یونهای مشترک +Na در NaCl و NaOH وجود داشت. بنابراین باید نقش یون مشترک را در هر دو آزمایش مورد توجه قرار دهیم. می‌دانیم که ظرف آب نمک سیر شده شامل تعادل زیر می‌باشد:

    (NaCl(l)---->Na+(aq) + Cl- (aq

    ریختن چند قطره HCl بر این سیستم تعادلی ، معنای تحمیل کردن مقداری -Cl تحمیل شده را از طریق ترکیب +Na و تشکیل NaCl جامد مصرف کند. دلیل صحت این گفته ، همانا پیدایش رسوب سفید (NaCl جامد) در محلول است. به همین ترتیب می‌توان اثر یون مشترک +Na را در پیدایش رسوب NaCl در ظرف سمت راست توجیه کرد.
    نتیجه گیری اثر یون مشترک از اصل لوشاتلیه

    این پدیده ، خود ، نمودی از اصل لوشاتیلیه است که مطابق آن ، هر گونه افزایش غلظت در یک ماده از مواد شرکت کننده در واکنش تعادلی ، تعادل را به سویی جابجا می‌کند که مقداری از ماده تحمیل شده مصرف شود

  2. کاربرانی که از پست مفید M@hdi42 سپاس کرده اند.


اطلاعات موضوع

کاربرانی که در حال مشاهده این موضوع هستند

در حال حاضر 1 کاربر در حال مشاهده این موضوع است. (0 کاربران و 1 مهمان ها)

موضوعات مشابه

  1. نخستین عروسک های زنده بیوژنتیکی
    توسط heavenly در انجمن بیوتکنولوژی و نانو تکنولوژی
    پاسخ ها: 0
    آخرين نوشته: 25th March 2013, 04:27 PM
  2. هیوندای سانتافه با پکیج استیل شرکت کبری
    توسط وحید 0319 در انجمن مهندسی خودرو
    پاسخ ها: 0
    آخرين نوشته: 16th December 2012, 10:00 PM
  3. هرودوت (نخستین تاریخ‌نگار یونانی زبان )
    توسط باستان شناس در انجمن زندگي نامه
    پاسخ ها: 4
    آخرين نوشته: 31st March 2012, 10:11 AM
  4. معرفی: نخستین نت‌بوک هیولت پاکارد معرفی شد
    توسط MAHDIAR در انجمن معرفی لپ تاپ
    پاسخ ها: 0
    آخرين نوشته: 11th January 2010, 11:00 PM
  5. پاسخ ها: 0
    آخرين نوشته: 23rd October 2009, 09:12 PM

کلمات کلیدی این موضوع

مجوز های ارسال و ویرایش

  • شما نمیتوانید موضوع جدیدی ارسال کنید
  • شما امکان ارسال پاسخ را ندارید
  • شما نمیتوانید فایل پیوست کنید.
  • شما نمیتوانید پست های خود را ویرایش کنید
  •