بافرها

[*مینا*]

http://img.tebyan.net/big/1389/05/20100804110512596_0.jpg (http://njavan.com/forum/redirector.php?url=http%3A%2F%2Fwww.tebyan.net%2Fb igimage.aspx%3Fimg%3Dhttp%3A%2F%2Fimg.tebyan.net%2 Fbig%2F1389%2F05%2F20100804110512643_0b.jpg)



مقدمه ای بر انواع بافرها:



محلولی که با عمل رقیق کردن و یا افزایش یک محلول اسیدی و یا قلیایی، در مقابل تغییرات PH مقاومت می کند را بافر می نامند.


انواع بافرها (بافرهای ساده):




http://img.tebyan.net/big/1389/05/20100804110512690_1.jpg (http://njavan.com/forum/redirector.php?url=http%3A%2F%2Fwww.tebyan.net%2Fb igimage.aspx%3Fimg%3Dhttp%3A%2F%2Fimg.tebyan.net%2 Fbig%2F1389%2F05%2F20100804110512736_1b.jpg)


بافرهای ساده به سه روش متفاوت دسته بندی می شوند:
1- نمک های اسید ضعیف و باز ضعیف
مثال: آمونیوم استات CH3COONH4 - ، آمونیوم سیانید NH4CN -

2- پروتئین ها و آمینواسیدها

3- مخلوطی از نمک اسید و نمک طبیعی تشکیل شده از اسید چند ظرفیتی
مثال: Na2HPO4 و Na3PO4

انواع بافرها (بافرهای ترکیبی):




http://img.tebyan.net/big/1389/05/20100804110512783_2.jpg (http://njavan.com/forum/redirector.php?url=http%3A%2F%2Fwww.tebyan.net%2Fb igimage.aspx%3Fimg%3Dhttp%3A%2F%2Fimg.tebyan.net%2 Fbig%2F1389%2F05%2F20100804110512815_2b.jpg)


بافرهای ترکیبی به دو گروه بافرهای اسیدی و بافرهای بازی طبقه بندی می شوند:
بافر اسیدی: محلولی از اسید ضعیف و نمک آن در مقابل باز قوی
مثال: H2CO3 + Na2CO3 ، CH3COONa + CH3COOH

بافر بازی: محلولی از باز ضعیف و نمک آن در مقابل اسید قوی
مثال: NH4OH + NH4NO3 و NH4OH +NH4Cl

جهت یادگیری بیشتر آزمایش زیر را انجام دهید.


روی تصویر زیر کلیک کنید تا فایل فلش اجرا شود


http://uc-njavan.ir/images/wq8jlov24cejc43xy16b.jpg (http://uc-njavan.ir/file/do.php?id=1028)


دستورالعمل:



http://img.tebyan.net/big/1389/05/20100804110512861_3.jpg



بافر اسیدی که در این جا استیک اسید و نمک آن در مقابل باز قوی ای مثل NaOH می باشد. در محلول بافری هم یون های استیک اسید و هم یون های سدیم استات حضور دارند با این تفاوت که استیک اسید به طور ناچیز یونیزه می شود در حالی که سدیم استات به طور کامل یونیزه می گردد.


http://img.tebyan.net/small/1389/05/2010080411051365_untitled-1.jpg



با کلیک بر روی " +Add strong Acid,H " ، افزودن یک اسید قوی را به محلول مورد بررسی قرار می دهیم.


http://img.tebyan.net/big/1389/05/20100804110512893_4.jpg (http://njavan.com/forum/redirector.php?url=http%3A%2F%2Fwww.tebyan.net%2Fb igimage.aspx%3Fimg%3Dhttp%3A%2F%2Fimg.tebyan.net%2 Fbig%2F1389%2F05%2F20100804110512924_4b.jpg)



زمانی که یک اسید اضافه می شود، +H از اسید با یون های استات موجود در محلول ترکیب می شود و اسید ضعیف استیک اسید را تشکیل می دهد. بنابراین تغییری در PH صورت نمی گیرد.


http://img.tebyan.net/small/1389/05/2010080411051380_untitled-2.jpg



سپس با کلیک بر روی " -Add strong Base ،OH " ، افزودن یک باز قوی را به محلول بررسی می کنیم.


http://img.tebyan.net/big/1389/05/20100804110512971_5.jpg (http://njavan.com/forum/redirector.php?url=http%3A%2F%2Fwww.tebyan.net%2Fb igimage.aspx%3Fimg%3Dhttp%3A%2F%2Fimg.tebyan.net%2 Fbig%2F1389%2F05%2F2010080411051318_5b.jpg)


زمانی که یک باز اضافه می شود، -OH از باز با استیک اسید موجود در محلول ترکیب می شود و یون های استات و آب را تشکیل می دهد که به دنبال این امر، باز هم تغییری در PH صورت نمی گیرد.


http://img.tebyan.net/small/1389/05/2010080411051396_untitled-3.jpg



در کل PH بافرهای اسیدی زیر 7 قرار دارد و در واقع این PH را می توان با استفاده از معادله ی هندرسون بدست آورد:



http://img.tebyan.net/small/1389/05/2010080411051349_6.jpg


که در این جا منظور از Ka ، قدرت اسیدی و یا ثابت تفکیک اسید می باشد و منظور از [ -A ] غلظت نمک اسید و یا باز مزدوج و [ HA ] غلظت اسید است.

نکته :


معادله ی هندرسون به صورت زیر بدست می آید :


http://img.tebyan.net/big/1389/05/20100804110513127_untitled-4.jpg




گروه مدرسه اینترنتی سایت تبیان
تهیه و تنظیم: طیبه موسیوند